Para determinar la masa de nitrato de amonio que se requiere utilizar como mínimo en un campo de 1 hectárea, dado que se necesita aportar 15,0 kg de nitrógeno, debemos considerar la composición del nitrato de amonio. Lo que debemos calcular es la masa de nitrato de amonio que aporta 15,0kg de nitrógneno. Antes que nada, pasemos los 15kg de nitrógeno a gramos: 15kg = 15.000 g. La fórmula del nitrato de amonio es $NH_4NO_3$, lo que significa que por cada molécula de nitrato de amonio hay dos átomo de nitrógeno, o, lo que es equivalente, por cada mol de nitrato de amonio hay 2 moles de nitrógeno: 2 moles de N están contenidos en 1 mol de nitrato de amonio. Ahora, para conocer la relación entre masas de $N$ y $NH_4NO_3$ conocer sus masas molares: Masa molar de $NH_4NO_3$ = $2 \cdot 14,01\frac{g}{mol} + 1 \cdot 1,008 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 16,00 \frac{g}{mol}$ Masa molar de $NH_4NO_3$ = $80,04 \frac{g}{mol}$ y masa molar de $N$ = $14,01 \frac{g}{mol}$ Recordando que 2 moles de N (2 x 14,01 g) están contenidos en 1 mol de nitrato de amonio (80,04 g ), podemos plantear una regla de tres simple: 28,02 g de $N$ ____________ 80,04 g de $NH_4NO_3$ 15000 g de $N$______________$x=?$ $x= \frac{ 15,0 g\cdot 80,04 g}{ 28,02 g} $ $x=42,848 g$ Expresado en kg será: $x=42,848 g$ Por lo tanto, la masa de nitrato de amonio que se requiere utilizar, como mínimo, para un campo de 1 hectárea es de 42,9 kg.